（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题：（
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 的说法中，正确的有__________。（填字母序号） A．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 含有NH 3 分子，其水溶液中也含有NH 3 分子 C．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 的外界离子的空间构型为正四面体 （2）NH 4 CuSO 3 中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。（4）NH 3 易液化的原因是___________________。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__ ___________。（6）NH 4 CuSO 3 与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
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（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d 10 （2分）
（3） sp 3 、NF 3 （或PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等）（ 各2分）
（4） NH 3 分子间可形成氢键。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH 4 CuSO 3 + 4H + 2NH 4 + + Cu 2+ + Cu + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O（2分）
超细铜粉的某制备方法为：
（1）A．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 为络合物，NH 3 中包含极性共价键，与Cu 2+ 形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确
B．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH 3 分子，不正确
C．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确
D．SO 4 2 — 的中心原子S为sp 3 杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确
（2）Cu + 为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d 10
（3）SO2–3 离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp 3 杂化；
等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF 3 、PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等
（4）NH 3 分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化
（5）晶胞中O原子个数： ，而铜原子为4个，即其化学式为CuO
（6）NH 4 CuSO 3 在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO 2 及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu 2+ 、Cu，故离子方程式为：2NH 4 CuSO 3 + 4H + 2NH 4 + + Cu 2+ + Cu + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O
