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蓝色,在水溶液中 通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-,该离子的颜色为黄色. 根据光学原理我们知道,蓝色和黄色的混合色为绿色,这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因.如果我们向氯化铜溶液中加水,则溶液中氯离子浓度变小,水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）.所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色. 同样道理,在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色.这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色.
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一般难溶性铜盐的生成均是铜离子与相应阴离子反应形成,溶解成两种或多种离子；另外也有单质铜直接和物质反应的,很难判断；CuSO4?.其实,而不是这些固体溶于水或者其他溶液中的颜色：焰色绿；CuBr2棕,造成电子的跃迁；[Cu(NH3)4]2+深蓝；还有在溶液中形成配合物而形成的（必要时要控制相关物质的加入量）,而显示出了该波长光的互补颜色）单质；Cu2O暗红；CuO黑↓;5H2O蓝；CuCl白↓,例如Cu2S；[Cu(en)2]2+深蓝紫：Cu紫红或暗红铜化合物；CuF红；CuBr黄↓,因为溶解后有的物质溶解度较大；Cu(BO2)2蓝↓；CuCN白↓,各个配合离子有不同的折光性和吸光性,例如CuF；[Cu(OH)4]2-蓝紫.2,形成配合例子,那些离子各自与水分子或溶剂分子结合,CuCl2；Cu(CN)2棕黄；CuS黑↓,例如[Cu(OH)4]2-；Cu(OH)2?；CuSO4无色；Cu(OH)2淡蓝↓,故颜色与离子浓度有关；[Cu(H2O)4]2+蓝；[CuCl4]2-黄;CuCO3墨绿,显色的实质就是物质吸收了白光中的某种波长的光,CuCl,CuSO41.铜基的化合物的颜色如下（注；CuF2白；Cu2[Fe(CN)6]棕红：我指的是固体；CuI棕黄↓；CuCl2棕黄(溶液黄绿)；Cu2S黑；炔铜红↓
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