ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生

（1）由S8来自分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；
（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞S360问答e；
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，
故答案为：34；3s23p63d10；
（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，
气态温题当办剧伟构SeO3分子中Se形磁济革位又成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO32-中S形成3个δ键，孤电子对数为6+2?2×32=1，则为三角锥形，
故答案为：强；平面三角形；三角锥形；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正游并青电荷的氢离子，
故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离切着音就叶保件脚满维较出带正电荷的氢离子；
②H蒸急与连2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se后思设片科厚阳怎宁据道为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越怀传这古存际写小易电离出H+；
（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有8×教输干18+6×12=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×(65+32)g/mol6.02×1023/mol，晶胞的体积为（540.0×10-10cm）3，激坐搞音前胡部字附甚剧则密度为4×(65+32)g?mol?16.02×1023mol?1(540.0×10?10cm)3＝4.1g?cm-3，
四个Zn2+在体内的四句期判九够创子苏个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为24a；14a，即可求出斜边为34a（a 为晶终育限被降冲胞边长），则a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的说六八编毫首上企怕距离为