以1个标准大气压下的氯化钙溶液为例解释共晶点。
纯水会在0°C时结冰，但氯化钙溶液中的水分冰点会降低，并且浓度越大，冰点越低，所以浓度和凝固点可以画出一条曲线，称为析冰曲线。只要浓度和温度小于析冰曲线的值，多出来的水分就一定会结冰析出。
另一方面，定量的水能够溶解的氯化钙是有限的。当溶液达到最大浓度的时候，便不可能再溶解氯化钙。而水溶解氯化钙的能力也会随温度而下降。0°C时的最大浓度氯化钙溶液，到了-10°C的时候，必然会有多余的氯化钙晶体析出。所以最大浓度和温度也可以画出一条曲线，称为析盐曲线。
可想而知，析冰曲线和析盐曲线必定会在某个温度点上相交。在这个温度点上，只能存在水和氯化钙的晶体形态，不可能存在液体的水，更不会有氯化钙溶液。所以这个点就称为共晶点。
为什么不用氯化钠溶液来解释呢？因为氯化钠的析盐曲线实在太奇葩了……
