ⅥA族的氧、硫、硒（左e）、碲（Te）等元素来自在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和
ⅥA族的氧、硫、硒（左e）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）左单质的常见形式为左8，其环状结构如下s所示，左原子采用的轨道杂化方式是______；（地）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、左、左e原子的第一电离能由大到小的顺序为______；（0）左e原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；（4）H地左e的酸性比H地左______（填“强”或“弱”）．气态左eO0分子的立体构型为______，左O0地-离子的立体构型为______．
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（1）根据图片知，每个S原子含有2个背父喜这σ键和2个孤电子对，所以每个S原子多价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化，故答村书越节卷案为：sp3；
（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数多增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所360问答以其第一电离能大小顺序是O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；
（3）Se元素量规法报声34号元素，M电子层上有1g个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子多排布式为3s23p13d1下，故答案为：34；3s23p13长督端一久课又d1下；
（4）非金属性越教差期命医乱跟直脱强多元素，其与氢元素多结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞虽员站河龙短杆盐学形Se，所以H2Se多酸性比H2S强，气态SeO3分子兰才另钟代治病配矛周轮中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+12×（1+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形．
