为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（  ）A．将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的PH值大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸来自气

试题答案：A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学布普会行键吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，故A错误；
命方知B、醋酸钠水溶液的P力式逐抗香任H值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，故B错误；
C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，故C正确；
D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中终现方致美烈显些三使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，故D错误；
故选C．