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回答者：网友
1.铁矿石中的铁以氧化物形式存在。试样经盐酸分解后，在热浓的盐酸溶液中用SnCl2将大部分Fe3360问答+还原为Fe2+，加入钨酸钠作指示剂，剩余的Fe3+用TiCl3溶困期车选夫液还原为Fe2+，过量TiCl3使钨酸钠的W6+还原为W5+(蓝色，俗称钨蓝)。除去过量TiCl3和W5+，可加几滴CuSO4溶液，摇动至蓝色刚好褪去。最后，以二苯胺磺酸钠作指才慢诉实范示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴至紫色为终点。主要反应式如下 Fe2O3+6HCI＝2Fe3++6C1—+3H2O,
施河曲门核河自伟2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+ F气州城歌e3++Ti3+＝Fe2++Ti4+ , 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，
滴定过洲名限银车呀程生成的Fe3+呈黄色，影风述液眼百响终点的判断，可加入H3PO4，使之与坐Fe3+生成无色 [Fe (PO4)2]3－ 减小Fe3+浓度，同时，可降低Fe3+／Fe2+电对的电极电位，使滴定终点时指示剂变色转著再印委电位范围与反
应物的电极电位具有更接近的Φ值(Φ＝0．85V)，获得更好的滴定结果。
2.重铬酸钾法是测铁的国家标准站军承棉英村段消批此通方法。在测定合金、矿石、金细倍活品位室属盐及硅酸盐等的含铁量时具有很大实用价值
3.重铬酸钾浓度的计算：
4．铁的含量的计算：W（Fe）=CV（K2Cr2O7）×6×m（Fe名裂垂油选生每家给）/m(试样)*100
三.主要仪器与试剂
主要仪器：电子天平，250m烧杯，50mL酸式滴定管，称量瓶, 移液管 ，干燥器，量筒，250mL容量瓶二意着。
主要试剂：铁粉，K2Cr2O7 ，SnCl2溶液, 础国没现失例10％NaWO4 , 1.5%TiCl3 , H2SO4-H3PO4(1:1)混酸
0.5%二苯胺磺酸钠溶液,3:2 盐酸
四.操作步骤:
