为了回收利用钢铁生产过程谓比中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流

回收利用钢铁生产过是牛亲帮配劳紧极内前程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（360问答主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程为：通入含SO2烟气进入浸出液中，软锰矿浆的主要成分是MnO2，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的危林句抗须迫盾针盟行化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，同时副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，因酸性条件不利于软锰矿浆继续吸收SO2，需加MnCO3，除去硫酸，同时不引入新的杂质，所以试剂A为MnCO3，因pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，所以浸出过程的操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3，使Fe3+沉淀，如菜已知大于27℃时，MnSO4?H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，制得MnSO4．
（1）软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH接近4倍仍，其中的金属离子主要是Mn谈训凯2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫独果环烈酸，硫酸是强酸，能和软料粮权锰矿浆的主要成分是MnO2反应，不利于软锰矿浆继续吸收SO2，除去硫酸，同时不引入新的杂质，硫酸和M怕华眼云观兵nCO3反应生成Mn2+和二氧化碳，能除去硫酸，同时不引入新的杂质，
故答案为：不利；a；
（3）Fe2+具有还原括附思员九出应散性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2F取西草装利e2++MnO2+河树二示兴主样对4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，所以MnO2在氧化Fe2+的同时孙钟守怕乡色思那还调节溶液pH，促进Fe3+水解生成F游克本e（OH）3，检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作：加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证占即变边各校罗少明含有三价铁离子，
故答案为：调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3；取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe3+已沉淀完全；
（4）操作Ⅱ是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，因大于27℃时货，MnSO4?H2O溶解度随温度上升而明显下降，所以采取的措施是：蒸发浓缩、趁热过滤，操作II后剩余的母液含Mn2+，工业上为了充分利用锰元素，在流程中操作II后剩余的母液可循环使用，
故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；操作II后剩余的母液；
（5）探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法．MnSO4?H2O在高温下易分解，101.4克的MnSO4?H2O物质的量为：101.4g169g/mol=0.6mol，根据锰元素守恒，MnSO4?H2O分解时，先转变为MnSO4和H2O，质量为：0.6mol×151g/mol=90.60g，所以图2曲线中A段质量减少：101.4-90.60=10.8克为水，所以该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4，根据表中的数据可知：B固体质量为45.80克，为MnxO4，根据锰元素守恒，MnxO4的物质的量为0.6xmol，则0.6xmol×（55x+16×4）g/mol=45.80g，x=3，
此时发生的反应为：3MnSO4?H2O 高温 . Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O，
故答案为：MnSO4；3．