H2S 和 HS- 的酸电离常数分别为 1.0X10-7 和 1.0X10-13。0.10 mol·L-1 H2S 水溶液的 pH 值为

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氢硫酸的二级电离<<一级电离，可以忽略。由于氢硫酸一级电离很少，可认为电离后溶液中H2S浓度仍为0.10mol/L。可以列方程[H+][HS-]/[H2S]=1.0*10^-7 忽略水的电离，[H+]=[HS-] 所以[H+]^2=1.0*10^-8 [H+]=1.0+10^-4mol/L 所以溶液pH值为4。

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