（1）MnO 2 + SO 2 → MnSO 4 (或SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 MnO 2 + H 2 SO 3 → MnSO 4 + H 2 O)（2分）
（2）不利（1分）； a（1分）
（3）调节溶液pH，促进Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 （1分）
取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe 3+ 已沉淀完全（1分）
（4）蒸发浓缩、趁热过滤（2分） 操作II后剩余的母液（1分）
（5）MnSO 4 （1分） 3（2分）
试题分析：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO 2 ，通入SO 2 浸出液其中的金属离子主要是Mn 2+ ，则MnO 2 与SO 2 发生氧化还原反应，反应的化学方程式为MnO 2 + SO 2 → MnSO 4 。
（2）溶液的pH下降，溶液的酸性增强，则不利于吸收SO 2 。欲消除生成的硫酸，同时还不能引入新的杂质，则试剂A最好是碳酸锰，二氧化锰与硫酸不反应，cd会引入钙离子，答案选a。
（3）由于在沉淀铁离子的同时而不能减少锰离子，所以根据沉淀时的pH值可知，MnO 2 在氧化Fe 2 ＋ 的 同时还调节溶液pH，促进Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 。铁离子能与KSCN溶液发生显色反应，所以检验过滤后溶液中是否含有Fe 3+ 的操作是取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe 3+ 已沉淀完全。
（4）由于大于27℃时，MnSO 4 ·H 2 O溶解度随温度上升而明显下降，因此操作II的过程为蒸发浓缩、趁热过滤；由于操作II后剩余的母液中还含有锰离子，所以工业上为了充分利用锰元素，在流程中操作II后剩余的母液可循环使用。
（5）A曲线时固体减少的质量为101.4mg－90.60mg＝10.8mg，为原固体中结晶水的质量为
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×18＝10.8mg，所以A曲线对应的物质化学式为MnSO 4 。Mn x O 4 的质量是45.80mg，则根据锰元素守恒可知
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＝
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×x，解得x＝3。
