Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶

Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：______．（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是______，该反应的氧化剂是______．（3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡．______，证明待测液中含SO32-．步骤②______有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．______，证明待测液中含Br-．

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（1）S差让排积析富线北气O2与过量NaO来自H溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaO易穿严H=Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）碱性条件下，Br2与举难效简况则责Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；该反应中溴从0价变为-1价，Br2为氧化剂，
故答案为：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2B界伤木束形赶历唱安r-；Br2；
（3）鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子，
①加新制饱和溴水与亚硫酸根松酸怎杆都史对离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO32-；
②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO42-；
③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明电含Br-，
故答案为：编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水溴水褪色步骤②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液步骤③溶液分层，下层液体呈橙红色队本油上书．