硅的化学性质 硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下:
与非金属作用 常温下Si只能与F2反应，甲操源纸考城张吸使在F2中瞬间燃烧，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加热时，能与其它卤素反应生成田钱么体去记卤化硅。
与氧反应生成隐梁SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构) 在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等。灶清运
一种非金属元素，是一种半导体材料，太阳能电池片的主要原材料。亦可用于制作半导体器件和集成电路。一种四价正粗的非金属元素,以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，主要以熔点来自很高的氧化物和硅酸盐的形右子裂入章棉计式存在。在自然界中几乎没有游离态的硅
