分析化学的问题
4.滴定方式有几种？各举一例。5.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂或还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。6.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2... 4.滴定方式有几种？各举一例。5.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂或还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。6.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？7.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。8.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？9. 以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于250mL的锥形瓶中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液，加入5mL氨性缓冲溶液(pH=10)，再加入1mL硫化钠溶液，2滴铬黑T，用标准EDTA滴定至蓝色为终点，计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。
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4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、间接滴定和置换滴定四种。1．直接滴定法
凡是能满足上述要来自求的反应都可以应用于直接滴水卫就况盟给治转握补定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
例如，360问答以HCI滴定氢氧化钠和以KMnO4标准溶液滴定Fe^2+等，都属于直接滴定法。当标准溶液与被测物质的反应不完全符垂底将合上述要求时，无法争今还备服乙直接滴定，此时可采用下述几种方式进行滴定。
2．返滴定法
有些物质不能影须末用KMnO4溶液直接滴定，可既延最用响国待快面感以采用返滴定的方式。例如在强碱性中过量的KMnO品浓帮轮护４能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物。测甲酸的反应如下： MnO４-+ HCOO - + 质苦3OH-= CO３ - + MnO42-+ 2H2O 反应完毕将溶液酸化，用亚铁盐还原剂标准溶液滴定剩余的MnO４ - 。根据已知过量的KMnO４和还原剂标准溶液的浓度和消耗的体积，即影可计算出甲酸的含量。3 置换样值院衡独草错胶处养眼滴定：例: 在Ag＋试液中加入过量Ni(CN)４2-，发生置换反应： Ag＋ ＋ Ni(CN)４２- = 2怕坏信五更社检便业Ag(CN)２－＋ Ni2+用EDTA滴定被置换出的Ni2+，便可求得Ag＋的含量开级格维。4 间接滴定PO43 -的测定； 例： PO4 3-的测定可利用过量Bi3+与其反应生成BiP沿紧措众百牛元甲意O４沉淀，用EDTA滴定过量超一的Bi3+ ，可计算出PO43 －的含量。按照所利用的化学反应的异同，滴定分析法一般可分成下列四类：
(一)酸碱滴定法(又称中和法)
这是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法速益都操权绝每许，可用来测定酸、碱。1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)。Na2CO3能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO及始胶关明张3 2- pKa2=10.25V1>V2 : NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1<V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2 –V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH (二)氧化还原滴定法
这是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法，可括推述居作统蛋解用以对具有氧化还原性质的物质及某些不具有氧化还原性质的物质进行测定。 1高锰酸钾法 在强酸性溶液中氧化性最强E＝1.51V，产物为督色年Mn2＋； 在弱酸性至弱碱性中E＝0.58V场皮想龙讲，产物为MnO2； 在强碱性中E＝0.56V，产物为MnO４－。可直接或间接测定许多无机物和有机物。2.重铬酸钾法3.碘量法 (三)沉淀滴定法(又称容量沉淀法)
这是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。如用标准AgNO3溶液滴定氯化物试液(常称银量法)，其反应式是：
Ag++CI-=AgCI↓.1 摩尔(Mohr)法 a. 用AgNO３标准溶液滴定氯化物，以K2CrO４为指示剂 Ag＋ ＋ Cl－＝ AgCl
