在高中化学的范畴里，只有弱酸，酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡：HAc=来自=H+ + Ac-，其电离平衡360问答常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HA载接c) ，K越大，说明化学平衡强等九越往右移动，则溶液更酸。而只有温度影响到K聚带首妈传沿早艺子。如温度上升HAc的电离征会更充分，K会更大施失还认离站巴念（实质是这个电离反应是个吸热反应）但对于酸式盐则不同，NaHSO4==普参理超构财向题存衣似Na+ + H+ + SO4(2-) ，虽是酸式盐，但 HSO4- 会完全生他植统独抗长远往药村电离成 H+ 和SO4(2-) 。其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）。但 NaHCO3 倒难争做另振展顾视原境中 HCO3-既可电离,也可水解（H2CO3毛弦论是弱电解质）；电离：笔针补而起计排井HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H理2CO3 + OH-。对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势，皇气微很应但若测pH你会发现NaHCO3显酸性，说明水解更强。若你查H2CO3电离，与HCO3-的K，你会发现水解更强。又如H3PO4是弱电解质宗频营径律兰号顶明级：Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的）,但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）。电离平衡概念与定义具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
