氯化锰由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH约为4。它可以用来制备许多锰化合物：
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl
Mn2+离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H2O)6]2+。
氯化锰是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。例子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦与之形成不稳定的2:1加合物：
MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
无水氯化锰是制备许多锰化合物的起始点。例：
MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
