Pt的电子构型为5d96s1，共10个价电子
根据VSEPR理论，价层电子对=(10+4)/2=7>6，说明并非全部5d层电子都是价电子
因此，按 价层电子对=6 考虑，Pt进行d2sp3杂化，其基本构型为正八面体
但由于PtCl4的成4个键，则说明正八面体6个顶点中有2个位孤对电子
考虑到成键氯原子间的斥力作用，则PtCl4最稳定的空间构型为平面四边形（正方形），其上下两方向为孤对电子
综上所述，PtCl4的空间构型为平面四边形（正方形）
