硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI来自Ⅱ.2HI?H2+I2Ⅲ.2H2SO...
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI?H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．①n（H2）=n（I2）②压强不再变化③气体密度不再变化④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂⑤各组分浓度保持不变⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．
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（1）SO2、I2在反应前后质量和性质不变，故答案为：催化剂；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.1mol/L2min=0.笑领过欢陆宜适钱05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；①n（H2）=n（I2），没360问答有明确反应方向，接烟甚不变判断反应是否平衡；②压强自始至终不再变化，不能判断平衡；③气体自始至终密度不再变化，不能判断平衡；④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂，正逆反应速率相等，能判断反应问分左角被朝径革小是否平衡；⑤各组分浓度保持不变是判断平衡的标志；⑥c（HI）：c（未富过念片件H2）：c（I2）=2：1：1，没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；根据路渐七影村陆批验余清题目中的数据，可知HI分解衡编游离的反应热：△H=+298kJ如此/mol×2-151kJ/mol-436k求音定充革老劳地妒J/mol=+9太买诗kJ/mol；则分解0.2molHI需要吸收：9kJ/mo场操似探两她设地l2×0.2mol=0.9kJ，故答案为：0.1mo入烟士放济三苗演l/L．min；④⑤；吸收；越草湖用马0.9；
（3）加入浓硝酸、用98.3%浓硫酸，溶液具有强氧化性，则不会生成氢气；加热、粗锌代替纯锌、把锌粒制成锌粉，都能加快反应速率；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：a、f．
