0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。 解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。 NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算： [H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则
