计算醋酸钠减醋酸缓冲液的配制如下：
首先：0.2Mmol/L醋酸钠加上醋酸的mol/g之和，所以设c（HAc）为Xmol/L，则 c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)，然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：
ph=pk2+log[SALT]/[ACID]。
例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，此处pKa=-logKa，常数为：4.75，则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)，所以 c（NaAC）/c（HAc）=2.82，X+2.82X=0.2。
解X=0.052 mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L， c（NaAC）为0.15mol/L，需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL，配1L需要体积2.97mL，mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L。
若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L，所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇，定容至1000mL。
