溶液中Mg 2+ 的浓度为2.0×10 -2 mol/L，问：

查得pH=5.0时，lgα Y(H) =6.45，则 lgK' MgY =lgK MgY -lgα Y(H) =8.70-6.45=2.25 故K' MgY =10 2.2360问答5 因为lg(cK' MgY )＜6，所以在p科京裂室伤范飞客范剧表H=5.0时不能用EDTA准确地滴定Mg 2+ 验证：设化学计量点时，溶液中剩余c(Mg 2+ )=xmol/L，则c(MgY 2- )=(0.010-x)mo站巴总著长井愿环阿l/L，所以平衡关系是： Mg 2+ +Y 4- →MgY 2- x x 0.010-x 解之得x=c(Mg 2+ )=5.2×10(mol/L)，即未配位的Mg 2+ 浓度占全部Mg 教测部象打较市频谁大2+ 浓度的百分数为52.00%。计算结果表明当pH=5.0时，Mg 2+ 与EDTA反应不完全，只进则官课土州玉首训演侵你行了48.00%。故在此条件下用EDTA不能准确滴定Mg 2+ 。 答：在pH=5.0时，前后握每条用EDTA不能准确滴师草克妒话省层工衣定Mg 2+ 。$查得pH曲之没方游烈袁印说水激=10.0时，lgα Y(H) =0.45，则 lgK' MgY =lgK MgY -lgα Y(H) =8.70-0.45=8.25 故K' MgY =10 8.25 因为lg(cK' MgY )＞6，所以在pH=10.0时能用EDTA准确地滴定M项黄主概g 2+ 。 验证：设化学计量点时，溶液中剩余c(Mg 2+ )=xmol/L，则c(Mg法Y 2- )=(0.010-x)刚济套良完行已志并mol/L，所以平衡关系是： Mg 2+ +Y 4- →MgY 2- x x 0.010-x 解之得x=c(Mg 2+ )=7.4创总×10 -6 (mol/L)，情积真扩蒸日白细即未配位的Mg 2犯发织革油+ 浓度占全部Mg 2+ 浓度的百分数为0.074%。计算结果表明当pH=10.0时，Mg 2+ 与EDTA反应完全，在此条件下用EDTA能准确滴界曲划苏谈定Mg 2+ 。 如果继续降低酸度，Mg 2+ 将水解生成Mg(OH) 2 沉淀，因而无法用EDTA溶液进行滴定。 答：在pH=10.0时，能用EDTA滴定Mg 2+ ；如果记存失于深仅延面长继续降低溶液酸度，则无法用EDTA溶液进行滴定。