（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ. SO 2 ＋2H 2 O＋I 2 ===H 2 SO 4 ＋2HIⅡ. 2HI H 2

（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ. SO 2 ＋2H 2 O＋I 2 ===H 2 SO 4 ＋2HIⅡ. 2HI H 2 ＋I 2 Ⅲ. 2H 2 SO 4 ===2SO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________ a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO 2 氧化性比HI强c．循环过程中需补充H 2 Od．循环过程产生1 mol O 2 的同时产生1 mol H 2 (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H 2 物质的量随时间的变化如图所示。 ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________② 该温度下，H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H 2 的体积分数(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H 2 ，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H 2 的速率将增大。a．NaNO 3 b．CuSO 4 c．Na 2 SO 4 d．NaHSO 3

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（1）C(1分)（2）①0.1mol/(L.min)（2分） ②64 （2分） ③b （1分）（3）b（1分）

试题分析：（1）H 2 SO 4 在常温下，很稳定不易分解，这是常识，所以a是错误的；反应Ⅰ中SO 2 是还原剂，HI是还原产物，因此还原性SO 2 ＞HI，所以b不正确；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H 2 O==2H 2 +O 2 ，所以c正确，d是错误的，答案选c。
（2）①因为 υ (H 2 )="0." 1mol/1L/2min="0.05" mol·L -1 ·min -1 ，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，υ (HI)="2" υ (H 2 )="0.1" mol·L -1 ·min -1 。
②              2HI(g)==H 2 (g)+I 2 (g)
2     1     1
起始浓度/mol·L － 1    1     0     0
变化浓度/mol·L － 1 ： 0.2   0.1   0.1
平衡浓度/mol·L － 1 ： 0.8   0.1   0.1
所以该可逆反应的平衡常数 K = =64mol/L。
③如果开始时加入HI的量是用来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡状态相比是等比破坏，因此HI、H 2 、I 2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；但铬组分的百分含量、体积分数、平衡常数都是不变的。由于开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡的时间不可能是原来的两倍，所以答案选b。
（3）水是弱电解质，存在电离平衡H 2 O=H ＋＋OH －，硫酸电离出的氢离子对水的电离是抑制作用，当锌消耗了氢离子后，氢离子浓度降低，促进水的电离；如果加入硝酸钠，则溶液洗相当于是硝酸溶液，此时不再生成氢气；加入的亚硫酸氢钠会和氢离子反应，降低氢离子浓度，反应速率降低；硫酸钠的加入对反应速率是无影响的；加入硫酸铜后，锌与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，所以答案选b。
点评：该题是2010年山东卷28题，在能力方面考查了“能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力”、“能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力”。试题设置了考生比较陌生的情景——“硫——碘循环分解水制氢”，对考生的心理素质要求较高。