碳酸钠水溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,25℃资架识排重术罗迫程时该反应的K=2×10-4
碳酸钠水溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,25℃时该反应的K=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=?
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回答者：网友
首先要理解水解常数k的含义k=c(H易位激袁都CO3-)xc(OH-)/c(CO32-)=2x10-4mol/L,
又知道c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，
所以c(OH-诗红海差过策)=kxc(CO32-)/c(HCO3-)=2x条道家验永因克比10-4mol/Lx2似苏唱正/1=10-4mol/L
c(H+)=kw/c(OH-)=10-14/10-4=10-10
PH=10
