超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题：（1）下列
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题：（1）下列关于[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 的说法中，正确的有______．（填字母序号）A．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 含有NH 3 分子，其水溶液中也含有NH 3 分子C．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH 4 CuSO 3 中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．（3）SO 2-3 离子中S硫原子的杂化方式为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______．（4）NH 3 易液化的原因是______．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______．（6）NH 4 CuSO 3 与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______．
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（1）A．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中硫酸根离子和[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ 存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH 3 中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．NH 3 为配体分子，溶液中不存在NH 3 ，故B错误；
C..元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误
D．SO 4 2- 离子中价层电子对数为4+ 1 2 ×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
故答案为：AD．
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d 10 4s 1 ，NH 4 CuSO 3 中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为
[Ar]3d 10 ，故答案为[Ar]3d 10 ：
（3）SO 3 2- 中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp 3 杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF 3 （或PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等），故答案为：sp 3 ；NF 3 （或PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等）；
（4）N元素的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：NH 3 分子间可形成氢键，
（5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，共有8× 1 8 +6 1 2 =4，则该氧化物的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu 2+ 和SO 2 ，反应的离子方程式为2NH 4 CuSO 3 +4H + 微热 . 2NH 4 + +Cu 2+ +Cu+2SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：2NH 4 CuSO 3 +4H + 微热 . 2NH 4 + +Cu 2+ +Cu+2SO 2 ↑+2H 2 O．
