Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶
Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有______．（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为______g．（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是______．A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．定容时仰视容量瓶刻度线Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：材料一：如图2材料二： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______；（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______．Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有______；一定不含有______；可能含有______．
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Ⅰ．实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液500mL，需要****的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，****的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0（有效数字1分）
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE（一个次序错全错）；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致****潮解，称量的****的质量偏小，配制的溶液中****的物质的量偏小，根据cB=nBV可得，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，根据cB=nBV可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=nBV可得，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据cB=nBV可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
Ⅱ．（1）根据图2可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可以通过“溶解、结晶、过滤”方法分离，
故选C；
（2）根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，
故选A；
Ⅲ．1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，CuCl2溶液为蓝色，所以一定没有CuCl2，
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，溶解的沉淀为碳酸钡，不溶解的沉淀为硫酸钡，说明一定含有Na2SO4、Ba（NO3）2，Na2CO3和K2CO3至少含有一种；同时产生无色气体，无色气体为二氧化碳；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na2CO3；透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色，一定不含K2CO3，
由上述现象推断：该混合物中一定含有：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3；可能含有 NaCl，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3；NaCl．
