石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．（1）下列物质

石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是______（填序号）．A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______，反应类型是______．（3）已知 2CH3CHO+O2 催化剂△2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示反应Ⅱ的化学方程式为______．（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．则该有机物的分子式为______，又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式______．

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（1）A．乙烯与氢气发生加成生成乙烷，故A正确；
B．依据加成反应原理，可知CH3CHCl2，不能由乙烯通过加成反应制得，故B错误；
C．乙烯与水加成生成乙醇，故C正确；
D．乙烯与溴化氢加成生成CH3CH2Br，故D正确；
故选：C；
（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯化学方程式为：nCH2=CH2，反应类型为：加聚反应；
故答案为：nCH2=CH2，反应类型为：加聚反应；
（3）乙醇在铜做催化剂条件下氧化生成乙醛反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），
7.2g水的物质的量为=7.2g18g/mol=0.4mol；n（H）=0.4mol×2=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，

标况下8.96L CO2的物质的量=8.96l22.4L/mol=0.4mol；n（C）=0.4mol，m（C）=0.4mol×12g/mol=4.8g，
故：m（O）=12g-0.8g-4.8g=6.4g，n（O）=6.4g16g/mol═0.4mol；
则n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，该有机物最简式为CH2O，
0.5mol此有机物的质量为30g，所以该有机物M=30g0.5mol=60g/mol，相对分子质量为60，令有机物的组成为（C，H2O）n，则（12+2+16）×n=60，解得n=2，所以其分子式为：C2H4O2，
此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，可知该有机物含有酯基，其结构简式为：HCOOCH3；
故答案为：C2H4O2，HCOOCH3．