亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸...

亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“

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(1)3HCl
(2)① H3PO3 H＋＋ H2PO3—
起始时浓度
(mol·L－1) 0.10 0 0
反应的浓度
(mol·L－1) 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
平衡时浓度
(mol·L－1) 0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
K＝＝8.3×10－3 ②>
(3)H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②HPO32—＋2H＋===H3PO3
或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3 (1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于＋3价P被氧化只能生成＋5价P，故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H＋和HPO32—。