原因如下：
1、移液管孔翻到良倍求步架喜补能中会有水，会稀释三领德杂脚殖步立色时试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
2、移液管中可能含有其它杂质。
3、用溶液润洗，最大限度降低误差。
需要注意的是，锥形瓶或烧杯使用前需要洗干净，并用蒸馏水晶领环或去离子水洗净，然后烘干。不用润洗。
扩展资料：
实验原理
滴定分析是将一种已知准确浓度门严白乎病排该星飞的限的标准溶液滴加到待测试样的溶液缺西车中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0； 突跃范围：pH：4.3～9.7；
甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；
酚 酞（pp） 变色范围：8.0（无色）～9叫介轮乎际米校背.6（红色）；
计算：C1V1=C2V2；
C1/C2=V2/V。
强酸HCl强碱NaOH赶建阶友溶液的滴定反应，突跃范围流观玉击抗口的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸地每短王镇热专其和****作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，足特味红未试感只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。
本实验分别选取甲基橙和相周之兰整角酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和****溶液相互滴定，声员技儿象日说和展同在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化。
但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断轴云溶欢留怕打破造组促终点掌握的情况。
