工业上制备Ba来自Cl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验...

（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH个东利包客翻重-（可不写） （2）2.7×10-3
（3）+172.5 （4）使BaSO4得到充分此的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应肥司阻父蛋件假督少所需高温
试题分析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为S2- + H2OHS- +OH-、HS- + H2O垂集志千编传铁衡H2S +OH-。
（2）当两种沉淀共存时，沉淀均达到溶解平衡，则溶液中＝本身虽啊春派==＝2.7×10-3。
（3）根据热化学方程式们了感田的打医异①BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝ 571.2 kJ·mol-1、②BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g变维达些向价亮灯) + BaS(s) △H2＝ 226.2 kJ·mol-1，并根据盖斯定律可知，（①－②）×即得到C(s) +CO2(g)2CO(g)，则该反同垂进扬种应的反应热△H＝（＋571.2 kJ·mol-1－226.2 kJ·mol-1）×＝＋172.5 kJ·mol-1。
（4）因为要使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），且反应①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，所以实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，