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（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体______g；②将上述固体置于烧杯中______．（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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（1）根据NH4AlO（OH）HCO金县格3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3

Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑，故答案为：2NH4AlO（OH）HC首践O3

Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2?1想曾酒究异农歌克眼2H2O）=n?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=c?V?M（NH4Al（SO4）2?12保粉代H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故月希杀曾输动答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变助约剧青图局呢办贵损置化，是由于OH-跟H+反应；而格材鲁后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H++老华搞清降区部才OH-=H2O、Al3++3O普见H-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：