钙的测定（EDTA滴定法）
1概要
在强碱性溶液来自中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。滴定时用钙红指示剂指示终点。钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。当用EDTA滴定时，先360问答将游离钙离子络合完后甚热，再夺取指示剂络合铁渐新音的空反加价物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
2试剂
2.1 0.变责再进识亲儿02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.22M****溶液。
2.3钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。3测定方法
3.1按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
表长革房哪岁立望8-2-1钙的含量和取水样体积
钙含量范围（mg/l）｜水样取量（ml）｜
10-50｜50跟发内象河坐唱-100｜100-20绿没另约算x呀船距士甚0｜200-400｜100｜50｜25｜10｜
3.2加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。记录EDTA标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：
M·a×40.08
Ca = ————————×1000
V
式中M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；
V——表
