古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+N然硫认委之跑径H3?H2O→N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化

古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3?H2O→N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）NH3?H2O在上述反应中显示出来的性质是______．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性（3）该反应的氧化产物是______，NaClO发生______反应．（4）若生成 0.2mol N2H4，则转移的电子为______ mol．

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（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-组款尔日向2价，失1mole-电子，次当河孙容械非氯酸钠中氯元素化合均断盐级价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（呀兵非带父罪未约与据垂2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N2H4，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N2H4；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价热奏胡坏常养，失2mole-电子，次氯酸皮四社再画散他钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，反应共转移2mo沉攻齐危静头求省l电子，生成1mol N2H矿黑罗4，若生成 0.2mol N2H4，转块型念边训掉袁快载露最移0.4mol，电子，故答案为：0.4．