硫酸的工业制备——接触法

硫酸的工业制备——接触法(1)三种原料:硫黄(或含硫矿石,如FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)(3)三个反应①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;②2SO2+O22SO3;③SO3+H2O===H2SO4。(4)三个设备(5)三个反应条件①温度:400~500 ℃;②压强:常压;③催化剂:VO。[易错剖析] 物质的化学性质与物理性质由物质的固有组成和结构共同决定,物质的用途主要由物质的性质决定,还受一些外界环境和条件限制。高考中常见的物质性质陷阱主要有:(1)性质与对象有关。例如,氢氧化铝具有两性,但是它不能溶于弱碱和弱酸。(2)性质与条件有关。例如,浓硫酸具有强氧化性,但是其能否发生氧化还原反应,与还原剂、反应条件等因素有关。(3)性质与环境有关。例如,金属活动性顺序表仅适用于水溶液中的反应,不适合气相反应[如Ca (l)+BaCl (l)Ba(g)+CaCl(l),Na (l)+KCl (l)K (g) +NaCl(l)]。(4)通性与特性辩证统一。例如,硅能与氟气、氟化氢反应,但是硅不能与其他酸反应;高温下,碳能将二氧化硅还原成硅,不是因为碳的非金属性比硅强。[示例2] (2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO)溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2