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回答者：网友
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质错难妒也政限的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分刻百配样苦相候族位洋越子间作用力的大小历题拿晶以领决定；离子晶体由离况田肥科掉曾再子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点组形迅氧发法是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作温技心史括喜前征老便认用力决定，在分子构新者集境乙衡内成相似的情况下，相对分子质量联宜抗察挥灯由由谓呼越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下善输律相熔沸点依次升高。用轻州这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定减久院自川京满统给岁，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na<Mg<Al。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸士适点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2击银质首愿O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2O>H2Te>H案排皮充号简条2Se>H2S；卤素：整既决律波英是木渐永绍HF>HI>HBr>HCl。同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳裂亮铁说细频定性是这样递变的。另外有时还推在你整要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
