利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与占多状继牛合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下来自： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3+，其次是Fe^3+、Al^3+、Ca^2+和Mg^2+． （1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制认是坚映才250mL 4.8mol•L^-1的硫

解：整组触工远造（1）配置一定物质的量浓度的溶零史必液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）酸浸时，为了提高浸取率可降采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反马反许席你应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr³⁺有还原性，Cr³⁺能被双氧水氧停精则够刘员值稳化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
故答案为：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其或翻着次是Fe³⁺、Al³⁺画必形、Ca²⁺和Mg²⁺．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr₂O₇^2-，加氧务情触成待工场论东功入NaOH溶液使溶液呈训六带植编降同河万附碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．
溶液更PH=8，Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
故答的纸查抓练某补满架味案为：Na⁺、Mg²⁺、顺后续垂处举Ca²⁺；pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂CrO₄氧化为硫酸，Na₂CrO₄氧被还才原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成****溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH，
故答案为：3SO₂+2Na₂CrO₄+剧音取技12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．