碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要
碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO 2 ）和黄铁矿（主要成分FeS 2 ）为主要原料制备碳酸锰（MnCO 3 难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图： 已知：几种金属离子沉淀的pH如表 Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Mn 2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS 2 +15MnO 2 +____________=______Fe 3+ +____________+____________+______SO 4 2- （3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu 2+ 、Ca 2+ 等杂质．若测得滤液中c（F - ）=0.01 mol?Lˉ 1 ，滤液中残留c（Ca 2+ ）=______mol?L -1 ．[已知：K sp （CaF 2 ）=1.46×10ˉ 10 ]（5）沉锰工序中，298K、c（Mn 2+ ）为1.05 mol?Lˉ 1 时，实验测得MnCO 3 的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______（6）副产品的主要成分______．
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（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，故答案为：ABC；
（2）FeS 2 与MnO 2 反应后生成Fe 3+ 、Mn 2+ 和SO 4 2- ，1molFeS 2 失去15mol电子，1molMnO 2 得到2mol电子，根据得失电子守恒，FeS 2 的计量数为2，MnO 2 的计量数为15，则生成的Fe 3+ 计量数为2，SO 4 2- 的计量数为4，Mn 2+ 的计量数为15，根据电荷守恒可知反应物中有H + ，根据原子守恒可知生成物有H 2 O；所以离子方程式配平为：
2Fe 2+ +15MnO 2 +28H + =2Fe 3+ +14H 2 O+15Mn 2+ +4SO 4 2 ，
故答案为：2；15；28；H + ；2；14；H 2 O、15；Mn 2+ ；4；
（3）由表中数据可知三价铁离子完全的沉淀的PH为3.7，铜离子开始沉淀的范围为5.2，所以加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2，
故答案为：3.7～5.2；
（4）已知KK sp （CaF 2 ））=1.46×10 -10 ，c（F - ）=0.01 mol?L -1 ，则c（Ca 2+ ）=c Ksp c 2 ( F - ) = 1.46×1 0 -10 0.0
1
2 =1.46×10 -6 mol?L -1 ，
故答案为：1.46×10 -6 ；
（5）根据MnCO
3 的产率与溶液pH、反应时间关系如图可知：pH等于7.0时反应到达平衡所用时间最短，即反应速率最快，且MnCO 3 产率最高，
故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3 产率最高；
（6）溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有（NH
4 ） 2 SO 4 ，故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 ．
