为什么四氯化碳遇水不水解,而四氯化硅,三氯化硼却易水解?
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这个需要用分子结构和电子轨道杂化等知识来解释，你问了这个问题，说明这些你还没学过， 解释的太专业可能你不太看得懂，就简单讲一下原理。 SiCl4水解的过程是： 1，一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体 2，一个Cl和水上的一个H脱离 3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离 这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。 NCl3、OCl2、BCl3等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似） 而CCl4因为C的电子轨道比较紧凑，分子键很牢，H的键能不能夺取Cl，所以很稳定。
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一个物质水解，必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的氢氧根离子的空轨道，从Lewis酸碱角度讲，阳离子水解时，阳离子作为Lewis酸而氢氧根离子作为Lewis碱。所以凡是水解程度较大的金属阳离子，本身就是很强的Lewis酸，比如三氯化铝、三氯化铁等。 BCl3中心原子B采用sp2杂化，具有一个空的垂直于平面的p轨道，所以是一个很强的Lewis酸，所以三氯化硼能够强烈水解。 SiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解 四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道，所以不会水解
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