(10分)(1)100(2分) (2)Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O(2分) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(2分) (3)铁离子(Fe3+)(2分) (4)将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(2分)分析：（1）利用溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比解决．
（2）利用金属氧化物与盐酸反应生成盐和水的规律书写化学反应方程式．
（3）加入铝粉因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁中的铁．
（4）利用pH试纸的正确测量方法对其pH值进行测量．
解答：解：（1）因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比，所以设需要的盐酸体积是x
则有
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×100%=15%
解得：x=100毫升．
（2）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式．
（3）加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子．
（4）利用pH试纸的正确测量方法是：将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，对其pH值进行测量．故答案为：（1）100（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）铁离子（Fe3+）
（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
点评：此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可．
