三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠

三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 错误：铁是活泼电极，作阳极本身会参加反应。 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 错误：阳极生成的Cl2消耗了OH-，导致pH降低。（Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O) C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 正确：阴离子在阳极放电，且Cl-放电顺序大于OH- D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。 根据题目信息： 2Cl-－2e-＝Cl2 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O 可知，D正确。