S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S有什么区别？

物理性质 硫为黄色晶状固体，熔点为385.8k（斜方硫）和392k（单斜硫），沸点717.6k，密度为(斜方硫)和（单斜硫）。它的导热性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，能溶于cs2中。从cs2中再结晶，可以得到纯度很高的晶状硫。 硫在熔化时，s8环状分子破裂并发生聚合作用，形成很长的硫链。此时液态硫的颜色变深，粘度增加。温度高于563k时，长硫链就会断裂成较小的短链分子，所以粘度下降。当温度达到717.6k 时，硫开始沸腾，硫变成蒸气，蒸气中有s8、s6、s4、s2等分子存在。在1473k以上时，硫蒸气离解成s原子。 化学性质 硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物，-2价的硫具有较强的还原性，+6价的硫只有氧化性，+4价的硫既具有氧化性也有还原性。硫是一个很活泼的元素，表现在： (1) 除金、铂外，硫几乎能与所有的金属直接加热化合，生成金属硫化物。 (2)除稀有气体、碘、分子氮以外，硫与所有的非金属一般都能化合。 (3)硫能溶解在苛性钠溶液中 (4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸 二氧化硫的性质 1、物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（s=40），密度比空气大。 2、化学性质 ① 与水反应 ② 二氧化硫氧化性与还原性 so3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶。有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫，为环状三聚体(so3)n或单分子so3。胶状晶体。密度，20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，为交联聚合体。丝光石棉状结晶。熔点32.5℃。（3）α-三氧化硫，为交联聚合体。水针状结晶。熔点62.3℃。（4）δ-三氧化硫。为聚合体。蜡状结晶。熔点95℃。通常是混合物，熔点不恒定，熔融时均转变为γ-三氧化硫。纯品三氧化硫较稳定，但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧。与水化合成硫酸，溶于100%硫酸形成发烟硫酸。与硫黄反应生成二氧化硫。是一种强氧化剂。最强的路易斯酸之一。干燥时对大多数金属无腐蚀性。几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应。 s+o2=so2 2s+3o2=2so3 s+h2=h2s so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 s+2na=na2s