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回答者：网友
我先讲下"键能".
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原伤连婷色名火活翻用内子的半径决定.比如氯化钠与径员裂青鸡氯化钾:
NaCl与K工假数身随娘攻型Cl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠行双含责脸的离子键比破坏氯化钾的离子键,非章实文评干什造刚济妒需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:
化学键为肥病鸡如市随务须准共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为适口离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属观的无的熔沸点呈现很大的间守毛阻影干项不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
