重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr 2 O 3 ，杂质主要是二氧

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr 2 O 3 ，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO?Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 △ . 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O 试回答下列问题（1）指出 24 Cr在周期表中的位置是______，（2）NaFeO 2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）下表是铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中离子的组成与pH的关系： pH C（CrO 4 2- ）mol/L C（HCrO 4 - ）mol/L C（Cr 2 O 7 2- ）mol/L C（H 2 CrO 4 ）mol/L 4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0 （4）操作④酸化的目的是______．（5）在铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中，电离出CrO 4 2- 的电离平衡常数为K 2 ，电离出Cr 2 O 7 2- 的电离平衡常数为K 3 ，则K 2 ______K 3 （填＞、﹦、＜）（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）

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（1）K元素原子序数为19，处于第四周期第1列，第四周委固部全经星鸡场期容纳18种元素， 24 Cr的原子序数比K元素大5，所以 24 Cr处于周期表中第镇滑显四周期，第6列，故 24 Cr处于周期表中第四周期第ⅥB族．
故答案为：第四周期第ⅥB．
（2）NaFeO 2 水解生成Fe（OH） 3 与NaOH，反应方程式为NaFeO 2 +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+NaOH．
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝推酸钠发生水解，S望百视iO 3 2- +H 2 O?HSiO 3 - +OH - ，HSiO 3 - +H 2 O?H 2 SiO 3 +OH - ，AlO 2 - +H 2 O?Al（OH） 3 +OH - ，降低pH值有求船随坚喜时拿元减十末利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
故答案为：由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO 来自3 2- +H 2 O?HSiO 3 - +OH - ，HSiO 3 - +H 2 O?H 2 SiO 3 +OH - ，AlO 2 - +H 2 O?Al（OH） 3 +OH - ，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当耐放手刘族开pH调到7～8时，使它们水解完酸变希气眼队杆九顾兴全．
（4）由表中数据可知，铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中pH越小，浓度越大Cr 2 O 7 2- ，加孙觉叫免书员酸酸化使CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- 急六．
故答案为：酸化使CrO 4 2鸡故层论顾亚领率- 转化为Cr 2 O 7 2- ．
（5）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中Cr 2 O 7 2- 浓度远大于CrO 4 2- ．所以电离出CrO 4 2- 的电离平衡常数小于电离出Cr 2 O 7 2- 的电离平衡常数，即K 2 ＜K 3 ．
故答案为：＜．
（6）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H 2 CrO 4 ）=c（CrO 4 2- ）mol/L+c（HCrO 4 - ）mol/L+2c（Cr 2 O 7 2- ）mol/L=0.0003mol/L+兰劳吸控茶0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L脱≈1.00mol/L．
故答案为：1.00mol/L．