为什么过氧化氢是二面角型？其中O-O不是sigma键么？

形况我金此盐让措这个讲清楚很麻烦啊，氧原子是sp3杂化，有4个心法杂化轨道，4个杂化轨道其中的企散其精下线两个被孤电子对占用，一个形成O-Osigma键，另一个形成O-H sigma键。根据VSEPR理制论，他们之间的夹角磁市杂具不是180°，也不是90°，由于价层电子对的互斥作用，形成了二面角型。