H2S：
不稳定性
H2S=H2+S（加热）
酸性
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性
2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
CuSO4 业特观原每+ H2S = CuS↓ + H2SO4
S：
氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往考司夫架孔厂将其氧化为较低价态。
银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化围斗和汞
与非金属反应2S + C ==高温== CS2；S + H雷儿图2==Δ== H2S
台宁变间著发管放构觉 与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代六张压渐直硫酸钠大苏打)
还原性：S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原：
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
H2O2：
氧化性
具有较强的氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl 气厂其怎伯样假到+ I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
今 H2O2+ SO2==== H装我令育秋山做2SO4
还原性
2KMnO既行路4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 真+ 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2轮角证发企办气O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注：H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化械迅要决氢酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
