铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．Ⅱ、30min后，
铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．Ⅲ、在蒸馏... 铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是______．（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是______．（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是______．（4）将酸性条件下，铁与NO3-反应的离子方程式补充完整：______Fe+______NO3-+______═______Fe2++______NH4++______． 展开
最佳答案
回答者：网友
（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气，故答案为：防止铁屑在空气中被氧化；
（3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，故答案为：Fe2O3；
（4）铁与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水，反应的方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，故答案为：4；1；10H+；4；1；3H2O．
