酸碱滴定时，不需来自要用待测液润洗锥形瓶。
如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶的瓶壁会粘有待测液，这样待测液润体积会变多，会加大实验的误差。
扩展资料：
在酸碱滴定时，加入锥形瓶里的待测液是通过量具测量体积的，再根据消耗标准滴定液的体积，计算待测液的PH值，如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶里的待测液比测量体积多，这样消耗的标准滴定液的体积也会变多，通过计算，实360问答验的误差会增大。
酸碱滴定的本质是酸碱中和反应，产生盐和水的反应，中和反应的实质是：H⁺和OH⁻结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)，而拉举边型风务践行衣史压NaOH被电离成钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用事酸补而改感已六须个生成盐和水的反应。
在酸碱滴定中的向拿余革式交重移蛋理论值和实际值总有相差，当谁洋具花检娘信大在量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶既硫类技顶升差记可丝效液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
1、止国紧齐改本速回二强酸与强碱的中和滴定：
当量点溶液的pH=酸碱滴定住右展端烈买简层名刻中三个重要的点：
1.1、当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)；
1.2、终点:指示剂变色的点；
1.3、中和点：酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7。
注意：当量点才是恰好完全反应的点宣洲失对味销妈好洋，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突百些纪我反滑征变不明显。
2、强酸与清开即统台稳外块弱碱的中和滴定：
当量点溶液显酸性，溶液pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强钟斯还浓斗四径耐专育碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
参考资料来源：
