电解硝酸铝
电解硝酸铝水溶液，正负电极均为铝板，请问两极的产物是什么？麻烦说明一下原理补充：本人实验中发现两极都有气体生成，且溶液变黄
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理论上阴极反应式为： 2H+ + 2e- = H2 阳极：Al-3e- = Al3+(没有气体) 实际电解有气体，可能是铝在阳极被钝化，导致溶液中的OH-参与反应： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 溶液变黄可能是有HNO3生成，分解为NO2，NO2溶于溶液中成为黄色，就像浓硝酸见光显黄色。 没做实验，只能从理论上分析了。
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正极的铝板 渐渐变小 ， 正极反应消耗铝！ 负极有氢气生成！ 那是正常的！ 总有一部分的OH-在正极 被氧化！我们学的是主要反应，忽略了很多！便于学习。考试！ 因为H+被消耗，有OH+生成，和铝离子结合，生成氢氧化铝沉淀，使溶液浑浊，或许呈现出 黄色！
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刚开始的时候氢氧根在阳极放电产生氧气，而铝离子的阴极放电生出成单质铝；由于氢氧根不断减少而使溶液中的氢离子浓度增加，这时铝再和氢离子反应生成氢气
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