分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表...

或
Ⅱ. (1)－286.0(1分)
(2) a c (每个1分，共2分，有错不得分。)
(3)① C (1分) ② 0.12 mol·L－1·min－1(2分)
③ 4/27 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分) 减小(1分)
(4)
(5)① 60%(2分) ② 2(1分)
试题分析：Ⅰ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，据此可以作图或。
Ⅱ．（1）根据盖斯定律可知，（②－①）÷3即得到H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，所以该反应的反应热是△H＝（－93.0kJ /mol－765.0kJ /mol）÷3＝－286.0 kJ /mol，所以氢气的燃烧热是△H＝－286.0 kJ /mol。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c可以说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明，a正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此e中的关系始终是成立，不正确，因此答案选ac。
（3）①根据图像可知，反应进行到25min时物质的浓度不再发生变化，此时ABC的浓度变化量分别是（mol/L）A减少3.0，B增加2.0，C减少1.0，所以表示N2的浓度变化的曲线是C，表示H2的浓度变化的曲线是A，表示氨气的浓度变化的曲线是B。
②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是3.0mol/L÷25min＝0.12 mol·L－1·min－1。
③根据平衡常数的表达式可知，该反应的K＝。由于正方应是放热反应，所以若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数值将减小。
（4）升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，所以根据氢气的浓度变化量可知，平衡时氨气的浓度应该是1.0mol/L，所以该图应该是（见答案）。
（5）① N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol） 1 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1－x 3－3x 2x
则1－x＋3－3x＋2x＝2.8
解得x＝0.6
所以氢气的转化率是60%。
②α1 + α2 ＝1，所以氨气的转化率是40%，则
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol） 0 0 y
转化量（mol） 0.2y 0.6y 0.4y
平衡量（mol） 0.2y 0.6y y－0.4y
则0.2y＋0.6y＋y－0.4y＝2.8
解得y＝2
点评：该题以化学反应速率和化学平衡为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题综合性强，贴近高考，易于激发学生的学习兴趣和学习求知欲。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的规范答题能力和学习效率。