3-甲基吡啶与4-甲基吡啶酸性比较

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3-甲基吡啶的酸性比较强。酸性是指一种物质在水中能电离出氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。有些物质既有酸性，又有氧化性，如浓硫酸、硝酸、次氯酸等。acidity，一般能使紫色石蕊变为红色，绿色BTB试液变成黄色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性。pH值愈小，酸性愈强。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气。还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。酸的通性　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是氢离子。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“氢离子”几个关键字。酸有一些通性，特别是“工业三大强酸”——盐酸、硫酸、硝酸，它们的性质很相似。与指示剂的变化：酸使紫色石蕊试液变红，BTB试液变黄，但不能使无色酚酞试液变色。金属+酸→盐+氢气：盐酸和稀硫酸都能和氢前的金属反应，这些金属能置换盐酸和稀硫酸中的氢，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了二氧化硫、二氧化氮或一氧化氮。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。常见的酸有：强酸——除了工业三大强酸盐酸、硫酸、硝酸外，还有高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、氯酸。中强酸——乙二酸、亚硫酸（不稳定）、磷酸、丙酮酸、亚硝酸、甲酸。这些酸的电离程度不是完全电离的，而是大部分电离，介于强酸与弱酸之间。弱酸——丙醇酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、十八烯酸、十八酸、碳酸（不稳定）、氢硫酸、次氯酸、氢氰酸、氢硫氰酸。