A．生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），都表示逆反应速率，反应始终按该比例进走怀投轻源沉任行，不能说明到达平衡状排的八清亲态，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度相同平衡常数相同，故B错误；
C．表中数据可知，T1温度下，300s时反应到达平衡，平衡时c（NO2）=5mol/L，则：
2往威渐纪销抗妒N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
开始（mol/L）：5 0 0
变连层化（mol/L）：2.5 5 1.25
平衡（mol/L）：2.5 5 1.25
故该温度下平衡常数k=54×1.252．52=125，500s时N2O5的转化率为2.交曾场均头距领建5mol/L5mol/L×100%=50%，故C正确；
D．T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，由C中计算可知比控化苦，改变温度N2O5单判航（g）浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应是吸热反应，故应为降低温度，故T1＞T2，故D错误；
故选C．
