某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及若铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操来自作和条件略）：① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“搞审时附浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO已室汽为4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会

试题难度：难度：偏难 试题类型：问答题 试题内容：某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7 （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。